Termodinamikanın birinci qanunu

Termodinamikanın Birinci Qanunu. Sistem bir haldan başqa hala keçdikdə onun daxili enerjisinin dəyişməsi, xarici qüvvələrin işi ilə verilən istilik miqdarının cəminə bərabərdir.

$\Delta\mathbf{U = A + Q}$

Cismin daxili enerjisini iki yolla dəyişmək olar. 1) Üzərində iş görməklə. 2) İstilik miqdarı verməklə. Yuxarıdakı düsturda ::$A = -A$ olduğunu nəzərə alsaq termodinamikanın birinci qanunu

$Q = \Delta U + A^\prime$

şəklində də yazmaq olar, yəni sistemə verilən istilik miqdarı onun daxili enerjisinin dəyişməsinə və sistemin xarici cisimlər üzərində gördüyü işə bərabərdir. İzoxor Prosesində ($V = const$) qazın həcmi dəyişmir ($\Delta V = 0$) və ona görə də görülən iş sıfra bərabərdir. $A^\prime = A = 0$. Bu halda sistemə verilən istilik miqdarı onun daxili enerjisinin dəyişməsinə bərabərdir. $Q = \Delta U$ İzotermik Prosesdə($T = const$) və ya ($\Delta T = 0$) ideal qazın daxili enerjisi dəyişmir $\Delta U = 0$, sistemi verilən istilik miqdarı işin görülməsinə sərf olunur.