Natrium sulfid
Bu məqaləni vikiləşdirmək lazımdır. |
Natrium sulfid | |
---|---|
![]() | |
Ümumi | |
Kimyəvi formulu | Na₂S[1] |
Molyar kütlə | 0 kq |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 1,856 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | 1.176 °C |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 1313-82-2 |
PubChem | 14804 |
RTECS | WE1905000 |
ChEBI | 76208 |
ChemSpider | 207721 |
Natrium sulfid- mürəkkəb qeyri üzvü maddədir. Kimyəvi formulu- Na2S. Natrium sulfid-oksigensiz duzdur.
Alınması
[redaktə | vikimətni redaktə et]Sənayedə-Na2SO4•10H2O mirabilit mineralının közərdilməsindən alınır.
- Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O
- Na2SO4+4C→Na2S+4CO
- Na2SO4+4CO→ Na2S+4CO2
Fiziki xassələri
[redaktə | vikimətni redaktə et]Adi halda ağ rəngli çox hidroskopik tozdur. Parçalanmadan əriyir, termiki davamlıdır. Texniki natrium sulfid sarımtıl və ya qəhvəyi (qirmizımtıl) rəngdədir, tərkibində 60%-ə qədər natrium sulfid var. Suda yaxşı həll olur, anionundan hidroliz olur, məhlulda yüksək qələvilik yaradır. Havada dayanma müddətində məhlul bulanır (kolloid kükürd) və saralır (polisulfid rəngində). Tipik reduksiyaedicidir. Kükürdü birləşdirir. Ion dəyişmə reaksiyalarına girir.
Kimyəvi xassələri
[redaktə | vikimətni redaktə et]- Durulaşdırılmiş xlor turşusu ilə qarşılıqlı reaksiyaya girir.
Na2S+2HCl→NaCl+H2S
- Qatı sulfat turşusu ilə qarşılıqlı reaksiyaya girir.
Na2S+3H2SO4→SO2+2H2O+2NaHSO4
- Kalium permanqanatın su məhlulu ilə reaksiyaya girir.
3Na2S+2KMnO4+4H2O→2MnO2+6NaOH+2KOH+3S
- Yodla reaksiyada təmiz kükürd çökür.
Na2S+J2→2NaJ+S
Istifadə olunması
[redaktə | vikimətni redaktə et]Natrium sulfid istehsalatda kükürdlü rəngləyicilər və sellülozalar, dərinin tükünün təmizlənməsində, dərinin aşılanmasında, analitik kimyada reagent kimi istifadə olunur.
Mənbə
[redaktə | vikimətni redaktə et]- Лидин Р.А. "Справочник школьника. Химия"М: Астерель, 2003