Barium sulfat: Redaktələr arasındakı fərq
k Kateqoriya:Kimya əlavə olundu HotCat |
|||
Sətir 21: | Sətir 21: | ||
Bu reaksiya analitik kimyada Ba<sub>2</sub>+ və SO<sub>4</sub> 2- ionlarını təyin etmək üçün istifadə edilir. |
Bu reaksiya analitik kimyada Ba<sub>2</sub>+ və SO<sub>4</sub> 2- ionlarını təyin etmək üçün istifadə edilir. |
||
== Kimyəvi xassələri == |
== Kimyəvi xassələri == |
||
Barium sulfat qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq turş duz – barium –hidrosulfat əmələ gətirir: |
Barium sulfat qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq turş duz – barium –hidrosulfat əmələ gətirir: |
07:13, 6 dekabr 2017 tarixindəki versiya
Barium sulfat | |
---|---|
Ümumi | |
Sistematik adı | Barium sulfat |
Kimyəvi formulu | BaSO4 |
Molyar kütlə | 233,38 q/mol |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 4,5 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | 1580 °C °S |
Parçalanma temperaturu | - 2912±1 °F °S |
Buxarın təzyiqi | 0 Paskal[1] |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 7727-43-7 |
PubChem | 24414 |
RTECS | CR0600000 |
ChEBI | 133326 |
ChemSpider | 22823 |
Barium sulfat (BaSO4) - sulfat turşusunun barium duzu.
Təbiətdə tapilması
Təbiətdə - barit mineralı şəklində tapılır. Rəngsiz kristal maddədir. Suda, demək olar ki, həll olunmur (180C-də 1 l suda 2 mq).
Alınması
Qatı və duru sulfat turşusu bariumun suda həll olan duzları ilə reaksiyaya girərək barium sulfatın ağ rəngli çöküntüsünü əmələ gətirir:
Bu reaksiya analitik kimyada Ba2+ və SO4 2- ionlarını təyin etmək üçün istifadə edilir.
Kimyəvi xassələri
Barium sulfat qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq turş duz – barium –hidrosulfat əmələ gətirir:
Yüksək temperaturda (1600 °C)barium sulfat parçalanır
Tətbiqi
Litoponun alınmasında, dərin neft quyularının qazılmasında (ağırlaşdırıcı maddə kimi), müşəmbə, linolium, kağız və rezin istehsalında, rentgen şualarını yaxşı udduğu üçün tibbdə rentgenoloji müayinələrdə, o cümlədən mədə- bağırsaq sistemin müayinəsində işlənilir.
Mənbə
Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963