Kalsium hidroksid

Kalsium hidroksid
Kalsium hidroksid
Ümumi
Kimyəvi formulu	Ca(OH)2
Fiziki xassələri
Molyar kütlə	74,093 q/mol
Sıxlıq	2,211 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	512 °C °C
Buxarın təzyiqi	0 Pa
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	1305-62-0
PubChem	14777, 6093208
EINECS-də qeyd. nöm.	215-137-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Ca+2];
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L;
E nömrəsi	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094
	Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.

Kalsium hidroksid (Ca(OH)₂) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.

Trivial adları

Sönmüş əhəng
Əhəng südü
Əhəng suyu

Alınması

Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂+Q

Xassələri

Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ +2H₂O
Ca(OH)₂ + SO₃ → CaSO₄ +H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ +2NaOH

Əgər 520-580^ºC-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:

Ca(OH)₂ →CaO + H₂O

Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:

Ca(OH)₂←→ Ca²⁺ + 2OH⁻

Tətbiqi

Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.

Təhlükəsizliyi

Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.

Mənbə

Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342

İstinadlar