Kalsium hidroksid

Vikipediya, azad ensiklopediya
Jump to navigation Jump to search
Kalsium hidroksid
Ümumi
Kimyəvi formuluCa(OH)2
Molyar kütlə74,093 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq2,211 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi512 °C °S

Kalsium hidroksid (Ca(OH)2) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.

Trivial adları[redaktə | əsas redaktə]

  • Sönmüş əhəng
  • Əhəng südü
  • Əhəng suyu

Alınması[redaktə | əsas redaktə]

Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:

  • CaO + H2O → Ca(OH)2+Q

Xassələri[redaktə | əsas redaktə]

Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:

  • Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 +2H2O
  • Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 +H2O
  • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
  • Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 +2NaOH

Əgər 520-580ºC-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:

  • Ca(OH)2 →CaO + H2O

Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:

  • Ca(OH)2←→ Ca2+ + 2OH

Tətbiqi[redaktə | əsas redaktə]

Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.

Təhlükəsizliyi[redaktə | əsas redaktə]

Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.

Mənbə[redaktə | əsas redaktə]

  • Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
  • N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342