504
edits
"Kimyəvi reaksiya" səhifəsinin versiyaları arasındakı fərqlər
Jump to navigation
Jump to search
Düzəlişin təsviri yoxdur.
k (düzenleme, typos fixed: məhs → məhz (10) using AWB) |
Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə |
||
|
Homogen sistemdə reaksiya bütün həcmdə gedir. Heterogen sistemdə isə hissəciklər yalnız fazaların səthində qarşılıqlı təsirdə olur. Bununla əlaqədar olaraqhomogen və heterogen reaksiyaları sürətləri müxtəlif cür təyin edilir.
Homogen reaksiyanın sürəti vahid zamanda və vahid həcmdə reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddələrdən birinin maddə miqdarının dəyişməsi ilə ifadə olunur: v<sub>
Reaksiyanın sürəti həmçinin sistemin müəyyən bir göstəricisinin (rəngin, elektrik keçiriciliyinin, təzyiqin və s.) dəyişmə sürətinə görə də müəyyən edilə bilər.
Temperaturun artmasıyla kimyəvi reaksiyanın sürəti adətən sıçrayışla artır.
Reaksiya sürəti ilə temperatur arasındakı asılılığı ifadə etmək üçün Arrenius (1899) aşağıdakı tənliyi müəyyən etmişdir:
d ln k / d T = A / RT<sup>2</sup
Reaksiyada iştirak edən maddələrin bir molundakı molekulların reaksiyaya daxil olması üçün vacib olan enerjiyə aktivləşmə enerjisi deyilir.
| |||