Kripton (II)flüor
Kripton (II)flüor | |
---|---|
Ümumi | |
Sistematik adı | Kripton (II) flüor |
Kimyəvi formulu | KrF2 |
Molyar kütlə | 121,8 q/mol |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 3,3 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Qaynama nöqtəsi | 30 °S |
Parçalanma temperaturu | 20 °S |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 13773-81-4 |
PubChem | 83721 |
ChemSpider | 75543 |
Kripton (II) flüor KrF2 - uçucu rəngsiz kristallardı, kriptonun ilk açıq birləşməsidir. Kimyəvi aktiv maddədir. Yüksək temperaturda flüor və kriptona parçalanır.
Fiziki-kimyəvi xüsusiyyətləri
Xüsusiyyətləri | Göstəriciləri |
---|---|
Entalpiya (298 K, qaz fazasında) | 60,2 KJ/mol |
Entalpiya(298 K ,bərk fazada) | 15,5 KJ/mol |
Entropiya (300 К, qaz fazasında) | 253,6 J/(mol• K) |
Buxarlanma entalpiyası | 37 KJ/mol |
İstilik tutumu (300 К, az fazasında) | 54,2 J/(mol• K) |
Strukturu və kristalik modifikasiyaları
Kripton (II) flüor iki kristal modifikasiyadan birində mövcud ola bilər: α-forma və β-forma. β-KrF2 -80 °C-dən yuxarı temperaturda sabitdir. Aşağı temperaturda α-forma sabitdir.
Parametr | Göstərici |
---|---|
а | 0,458 нм |
b | 0,458 нм |
c | 0,583 нм |
Məkan simmetriya qrupu | P42/mnm |
Alınması
Kripton (II) flüoru sadə maddələrdən bir çox yolla almaq olar. Aşağıda birləşmənin alınma sürətini artırmaq üçün KrF2-nin sintezi üsulları verilmişdir. Ümumi reaksiya sxemi aşağıdakı kimidir:
Elektrik boşalmasının aktivləşdirilməsi
Bu üsul nəticəsində həm də kripton tetraflüor alınır. Flüor və kripton qarışığının 1: 1 və 1: 2 nisbətində, 40-dan 60 mm.c.st təzyiq altında güclü elektrik boşalması ilə (cərəyan şiddəti 30 mA, gərginlik 500-1000 V) aktivləşdirilir. Bu cür sintezin sürəti saatda dörddə bir qrama çata bilər, lakin metod olduqca qeyri-sabit və xarci amillərə həssasdır.
Fotokimyəvi üsul
Fotokimyəvi alınma üsulu flüor və kripton qarışığına ultrabənövşəyi şüalanmanın dalğa uzunluğu 303-313 nm olan təsiri ilə əsaslanır. Bu halda saatda 1,22 qram sürətlə məhsul almaq olar. Daha sərt şüalanma nəticəsində (dalğa uzunluğu 300 nm-dən az olan) diflüorun parçalanmasının əks prosesini aktivləşdirir. Ən optimal temperatur 77 K-dir, bu temperaturda kripton bərk , flüor isə maye halda olur.
Temperaturun aktivləşdirilməsi
Bərk kripton 680 °C-yə qədər qızdırılan qaz halında olan flüordan müəyyən məsafədə olmalıdır, flüor molekulları sərbəst radikallara parçalanır və flüor kriptonu oksidləşdirir. Qızdırılma isti tel ilə həyata keçirilir, kəskin temperatur qradienti (900 dərəcə / sm-ə qədər) səbəbindən kriptonun qaz fazasına keçmədiyi şərtləri seçmək mümkündür. Bu üsul nəticəsində saatda 6 qrama qədər kripton flüor istehsal etmək olar.
Kimyəvi xassələri
- Kəskin qızdırıldıqda, partlayışla sadə maddələrə parçalanır:
- Su ilə şiddətlə reaksiya daxil olur (10 °C-dən yuxarı partlayışla):
- Zəif Lyuis əsasının xassələrini görsədir. Məsələn, Lyuis turşuları ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, [KrF] + [EF6] - tərkibli kompleks birləşmələr əmələ gəlir (burada Sb, Au, Pt və digər metallar E elementi kimi istifadə edilə bilər):
SbF5 və AuF5 olan komplekslər kripton diflüordan termiki cəhətdən bir qədər daha sabitdirlər.
Tətbiqi
Ən çox qeyri-üzvi sintezdə flüorlaşdırıcı agent kimi istifadə olunur.Maraqlı bir tətbiq, atomar flüorun istehsalıdır.
Saxlama
Kripton(II)flüor kifayət qədər güclü oksidləşdirici və flüorlaşdırıcı olduğundan, 0 °C-dən aşağı temperaturda möhürlənmiş nikel və ya alüminium qablarda (çünki nikel və alüminium KrF2 ilə passivləşdirilir) saxlanılır.
Mənbə
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. В 2 томах. М: Химия, 1973 г.
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 с. 75.
İstinadlar
Bu məqalə qaralama halındadır. |