Ammonium sulfat

Vikipediya, azad ensiklopediya
Jump to navigation Jump to search
Ammonium sulfat
Ammonium sulfate.png
Ammonium-sulfate-3D-balls.png
Ümumi
Sistematik adı Ammonium sulfat
Kimyəvi formulu (NH4)2SO4
Empirik formulu H8N2O4S
Molyar kütlə 132,14052 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq 1.77 q/cm3 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi 235-280 °S
Parçalanma temperaturu 218 °S
Kimyəvi xassələri
Suda həllolma 75,4 q/100 q (20 °C) q/100 ml
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm. 7783-20-2
PubChem
SMILES O=S(=O) (O)O.N.N
ChEBI 62946
ChemSpider
Toksikologiya
LD50 2840 (siçovullar; oral) mq/kq
Zəhərliliyi
NFPA 704.svg
1
1
0

Ammonium sulfat — (ammonium sulfat, lat. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 qeyri-üzvi ikili birləşmə, kükürd turşusunun ammonium duzudur. Rəngsiz şəffaf kristallardır (və ya ağ tozdur), qoxusuzdur. Ammonium sulfat, sulfat turşusunun ammonyak məhluluna təsiri və digər duzlarla mübadilə reaksiyaları ilə əldə edilir. Gübrə kimi, sulfat turşusu istehsalında, qida sənayesində, biyokimyada zülalların təmizlənməsində, suyun xlorlanmasında qatqı olaraq istifadə olunur. Ammonium sulfatın toksikliyi çox azdır.

Fiziki xüsusiyyətləri[redaktə | mənbəni redaktə et]

Saf ammonium sulfat - rəngsiz şəffaf kristallardır, əzilmiş formada - ağ tozdur.[1] Hiqroskopliyi azdır.

Rombi sistem, kosmik qrup Pnma, hüceyrə parametrləri a = 0.7782 nm, b = 0.5993 nm, c = 1.0636 nm, Z = 4 kristallarını əmələ gətirir.[2]

Sıxlığı (20 °C-də) - 1.766 q / sm3-dir.[1] Suda həll olması (q / 100 ml)-dir[3]:

  • 70,1 (0 °C)
  • 72,7 (10 °C)
  • 75,4 (20 °C)
  • 76,9 (25 °C)
  • 78,1 (30 °C)
  • 81,2 (40 °C)
  • 84,3 (50 °C)
  • 87,4 (60 °C)
  • 94,1 (80 °C)
  • 102 (100 °C).

Digər həlledicilərdə həll olma (q / 100 q):

Bəzi metalların (alüminium, dəmir və s.) duzları ilə ammonium sulfat ikiqat duzlar əmələ gətirir, məsələn alüm, Mor duzu.[1]

Kimyəvi xüsusiyyətləri[redaktə | mənbəni redaktə et]

147 °C-yə qədər qızdırıldıqda ammonium sulfat aşağıdakı sxemə uyğun olaraq müvafiq hidrogen sulfat NH4HSO4ammonyakda parçalanır:

.

İstilik 500 °C-dən yuxarı olduqda ammonium hidrogen sulfat anhidridi, ammonyak və suya ayrılaraq qaynayır:

.

Ammonium sulfat, kalium permanqanat kimi güclü oksidləşdirici maddələrlə molekulyar azota oksidləşir.

Alınması[redaktə | mənbəni redaktə et]

Laboratoriyada konsentrat ammonyak məhlulu üzərində konsentrat kükürd turşusunun təsiri ilə əldə edilir.

Bu reaksiya, ammonyakın turşularla qarşılıqlı təsirinin bütün digər reaksiyaları kimi, bərk formada həll olunan maddələr əldə etmək üçün bir cihazda həyata keçirilir.

Kimya sənayesində ən çox istifadə olunan ammonium sulfatın alınmasının əsas üsulları arasında aşağıdakılar var: kükürd turşusunun sintetik ammonyakla neytrallaşdırılması prosesi;

Təmizlik[redaktə | mənbəni redaktə et]

Texniki ammonium sulfat tez-tez dəmir sulfat ilə çirklənir., Dəmir duzları ammonium sulfatla birlikdə kristallaşaraq Mor duzunu meydana gətirdiyindən, sadə yenidən kristalizasiya ilə ondan təmizlənmək mümkün deyil.

Karyakinə görə,[4] preparatı təmizləmək üçün onun 150 q-nı 260 ml distillə edilmiş suda həll edir, qaynadana qədər qızdırılır, 1-2 q ammonium peroksodisulfat əlavə edilir və dəmir (II) dəmirə (III) tamamilə oksidləşənə qədər qaynadılır. Oksidləşmənin tamlığı süzülmüş nümunəyə kalium heksasyanoferrat (III) (qırmızı qan duzu) məhlulu əlavə etməklə yoxlanılmalıdır - nümunənin mavi rəngi dəmirin natamam oksidləşməsini göstərir və bu halda təmizlənmə prosesi təkrarlanmalıdır.

Bütün dəmirin üçvalentə keçidindən sonra, güclü ammonyak məhlulu güclü qələvi reaksiyaya əlavə olunmalı və süzülməlidir. Nəticədə əldə edilən məhlul maye kristallı məhlulun tutarlılığına qədər buxarlandırılır və otaq tempraturunda soyudulur. Kristallar qıf ilə süzülür və və bir neçə dəfə distillə edilmiş su ilə yuyulur.

Yaranan reaktivin tərkibində heç bir şəkildə ayrılmayan 0,2% -ə qədər kalsium sulfat ola bilər.

Tətbiqi[redaktə | mənbəni redaktə et]

Ammonium sulfat həm yaz, həm də payız aylarında tətbiqi effektivdir, həmçinin tərkibində kifayət qədər kükürd olmayan torpaqlarda vegetasiya dövründə bəsləmə zamanı effektivdir. Ammonium sulfatın istifadəsi kənd təsərrüfatı məhsullarının keyfiyyətini artırır, şumluq torpaqlardan qidalandırma elementlərinin yuyulmasının azalmasına və bitkilərin sağlam şəraitdə yetişməsinə səbəb olur.

Ammonium sulfatın istifadəsi intensiv bitkiçilik şəraitində torpaq məhsuldarlığının əsas proseslərindən biri olan kənd təsərrüfatı bitkilərinin otlaq və kök qalıqlarının destruksiyasının effektivliyini artırır. Tukosmeslər üçün idealdır.

21 % azot (ammonium forması) və 24% kükürd (bitkilər üçün daha əlçatan olan sulfat forması) olan kükürd tərkibli azot gübrəsidir.

Komponent olaraq viskoz lifinin istehsalında da istifadə olunur. Biyokimyada ammonium sulfat ilə yenidən, zülalların təmizlənməsi üçün yayılmış bir üsuldur.[5]

Qida sənayesində qida qatqısı E517 olaraq qeydiyyata alınmışdır.

Ammonium sulfat ammonizasiya ilə suyun xlorlanması texnologiyasında istifadə olunur - xlordan bir neçə saniyə əvvəl təmizlənmiş suya qatılır. Xlor ilə xloraminlər əmələ gətirir, sərbəst xloru bağlayır, bunun sayəsində insan orqanizmi üçün zərərli olan xlorunun əmələ gəlməsi xeyli azalır, xlor istehlakı azalır və su borularının korroziyası azalır.[6]

Ammonium sulfat quru toz yanğınsöndürənlərin və yanğın gecikdiricilərinin bir hissəsidir.

Bundan əlavə, elektroliz yolu ilə manqan istehsalında, ammonium-alüminium alüm, korund istehsalında istifadə olunur.

Təhlükəsizliyi[redaktə | mənbəni redaktə et]

Normal şəraitlərdə aşağı toksikdir, alışmır və partlayıcı deyil.[7]

İnsanlara təsiri[redaktə | mənbəni redaktə et]

Ammonium sulfat insanlar üçün təhlükəsiz olaraq tanınır və Rusiya, Ukrayna və AB ölkələrində qida qatqısı olaraq istifadə olunur. Ammonium sulfat duz əvəzedicisi kimi istifadə olunur və qida qatqısı npmrəsi E517-dir. Qida sənayesində ammonium sulfat qatqısı un və çörək məhsullarının keyfiyyətinin yaxşılaşdırılmasında istifadə edilir, eyni zamanda həcmini artırır, mayalandırmada, stabilizator və emulqator kimi istifadə olunur.[8]

İstinadlar[redaktə | mənbəni redaktə et]

  1. 1 2 3 Чукуров П. М. Сульфат аммония.
  2. Okaya, Y.; K. Vedam; R. Pepinsky (1958). "Non-isomorphism of ferroelectric phases of ammonium sulfate and ammonium fluoberyllate". Acta Crystallographica. 11 (4): 307. doi:10.1107/s0365110x58000803. ISSN 0365-110X.
  3. Справочник по растворимости. 1.1. М.-Л.: ИАН СССР. 1961. 219–220.
  4. Карякин Ю. В. (1947). Чистые химические реактивы. Руководство по лабораторному приготовлению неорганических препаратов (2-е изд). Л.: Полиграфкнига. Отв. ред. Г. Я. Бахаровский. 51–52.
  5. George, C. W.; Susott, R. A. (April 1971). "Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose". Research Paper INT-90. Intermountain Forest and Range Experiment Station: USDA Forest Service.
  6. "Vaccine Excipient & Media Summary" (PDF). Centers for Disease Control and Prevention (CDC). February 2012. İstifadə tarixi: March 2, 2013.
  7. "Ammonium Sulfat" (azərb.). 6-07-2021 tarixində arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 16 iyun 2021.
  8. "PAKISTAN: 'Anti-terrorist' fertilizer ban hinders farmers". IRIN Humanitarian News and Analysis. 2010. İstifadə tarixi: April 24, 2013.

Ədəbiyyat[redaktə | mənbəni redaktə et]

  • Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.

Xarici keçidlər[redaktə | mənbəni redaktə et]