Flüor

Vikipediya, açıq ensiklopediya
Keçid et: naviqasiya, axtar
9 oksigenflüor (Flor)neon
-

F

Cl
F-TableImage.png
Ümumi
Ad, İşarə, Nömrə flüor (Flor), F, 9
Qrup, Dövr, Blok 17, 2, p
Xarici görünüşü yaşıla çalan sarı qaz
F,9.jpg
Atom kütləsi 18.9984032 q/mol
Elektron formulu 1s2 2s2 2p5
Fiziki xassələr
Halı qaz
Sıxlığı (0 °C, 101.325 kPa)
1.7 q/L
Ərimə temperaturu -219.62 °C
(53.53 K, -363.32 °F)
Qaynama temperaturu -188.12 °C
(85.03 K, -306.62 °F)
H Periyodik cədvəl He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Şablon:Ən əhəmiyyətli mineralı fluorit və ya florşpatı deyilən CaF2- dir. Flüorun saf olaraq Eldes (1: 2) nisbətində isti ərimiş KF, HF birləşmələrinin elektroliz ilə reallaşar. Flor ən reaktiv element olub O2 və sadə qazlar daxil bütünFlüor (F) – D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 9-cu element. Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır . Flüor ən güclü qeyri-metal olduğundan heç bir atoma elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər hologenlər kimi +7 yox, 0 olur

VikiAnbarda Flüor ilə əlaqəli mediafayllar var.