Flüor

Vikipediya, açıq ensiklopediya
Keçid et: naviqasiya, axtar
9 oksigenflüorneon
-

F

Cl
F-TableImage.png
Ümumi
Ad, İşarə, Nömrə flüor, F, 9
Qrup, Dövr, Blok 17, 2, p
Xarici görünüşü yaşıla çalan sarı qaz
F,9.jpg
Atom kütləsi 18.9984032 q/mol
Elektron formulu 1s2 2s2 2p5
Fiziki xassələr
Halı qaz
Sıxlığı (0 °C, 101.325 kPa)
1.7 q/L
Ərimə temperaturu -219.62 °C
(53.53 K, -363.32 °F)
Qaynama temperaturu -188.12 °C
(85.03 K, -306.62 °F)

Flüor (F) – D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 9-cu element. Atom radiusu qrupunun elementlərinə nisbətən kiçikdir, flüor atomu elektronu özünə daha güclü cəzb etməlidir, yəni, flüor kimyəvi cəhətdən daha aktivdir, oksidləşdiricilik qabiliyyəti yüksəkdir. Tapılması,təbii birləşmələri: Flüor kimyəvi cəhətdən aktiv olduğuna görə təbiətdə sərbəst halda tapılmır yalnız birləşmələr şəklində rast gəlinir. Flüorun təbiətdə ən geniş yayılmış mineralı Kalsium-Flüoriddir. Flüor müxtəlif dağ mədənlərinin tərkibində xüsusəndə apatitlərin tərkibində olur. Atom xüsusiyyətləri: •Kristal quruluşu-kub •Atom radiusu- 50 pm •Atom radiusu(hes.)- 42 pm •Kovalent radiusu-72 pm Alınması: Halogenlərdən yalnız Flüor duzların ərintisinin elektrolizi ilə alınır. Fiziki xassələri : Flüor hətta adi şəraitdə belə su ilə şiddətli reaksiyaya girir və buna görə də onun suda məhlulunu almaq mümkün deyil... Tətbiqi: Halogenlər içində tətbiqinə görə Xlordan sonra 2-ci yeri tutur. Ondan üzvi birləşmələrin flüorlaşdırılmasında istifadə edilir. Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır . Flüor ən güclü qeyri-metal olduğundan heç bir atoma elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər halogenlər kimi +7 yox, 0 olur

Vikianbarda Flüor ilə əlaqəli mediafayllar var.