Halogenlər: Redaktələr arasındakı fərq

Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun

Sətirdə

13:56, 13 aprel 2020 tarixindəki versiya

Halogenlər (yun. ἁλός — duz və γένος — mənşə) — VII qrup elementləri (energetik səviyyələrini doldurmaq üçün 1 elektronları çatmayanlar). Halogenlər reaksiya zamanı daha çox elektron alırlar. Bu xassə daha çox flüora aiddir.Halogenlər təbiətdə sərbəst şəkildə tapılmır,yalnız birləşmə şəklində tapılırlar. Xlor-ilk dəfə 1774-cü ildə xlorid tursusunun manqan oksidi ile oksidlesmesinden alınmisdir Flüor yalnız oksidləşdiricidir, onu duz məhlullarının elektrolizi yolu ilə almaq olar.

Flüor yalnız -1 və 0 oksidləşmə dərəcəsi göstərir.Yerdə qalan elementlər isə- xlor, brom, yod -1 - +7 aralağında oksidləşmə dərəcəsi göstərir. Qrup üzrə yuxarıdan aşağı getdikcə (F->Cl->Br->J sırası boyunca); elektromənfilik, oksidləşdiricilik, qeyri-metallıq xassəsi, aktivlik azalır. atom radiusu, reduksiyaedicilik isə artır.

Flüor laboratoriyada alınmır. Yalnız sənayedə ərintinin elektrolizindən alınır. Flüor- qaz halındadır, açıq-sarı rənglidir. Xlor-qaz halındadır, sarımtıl-yaşıl rənglidir. Brom-maye halındadır, qırmızı-qonuf rənglidir.

Yod- bərk haldadır, tünd-bənövşəyi rəngdədir.

Yod suda həll olmur. Etil spirtində həll olur. Spirtdə məhlulundan tibdə istifadə olunur. Halogenlər geniş yayılmışdır.

Qrup

Dövr

1
H

2
He

2

3
Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

3

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

4

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

32
Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

5

37
Rb

38
Sr

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

6

55
Cs

56
Ba

57
La

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
At

86
Rn

7

87
Fr

88
Ra

89
Ac

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

**Açar**
Metallar	Metalloidlər	Qeyri-metallar	Təsirsiz qazlar	Lantanoidlər və Aktinoidlər

@@ Sətir 3: / Sətir 3: @@
 Flüor yalnız oksidləşdiricidir, onu duz məhlullarının elektrolizi yolu ilə almaq olar.
-Flüor yalnız -1 və 0 oksidləşmə dərəcəsi göstərir.Yerdə qalan elementlər isə- xlor, brom, yod -1 - +7 aralağında oksidləşmə dərəcəsi göstərir.
+Flüor yalnız -1 və 0 oksidləşmə dərəcəsi göstərir.Yerdə qalan elementlər isə- xlor, brom, yod -1 - +7 aralağında oksidləşmə dərəcəsi göstərir. Qrup üzrə yuxarıdan aşağı getdikcə (F->Cl->Br->J sırası boyunca);
-Qrup üzrə yuxarıdan aşağı getdikcə (F->Cl->Br->J sırası boyunca);
 elektromənfilik, oksidləşdiricilik, qeyri-metallıq xassəsi, aktivlik azalır.
 atom radiusu, reduksiyaedicilik isə artır.
-Flüor laboratoriyada alınmır. Yalnız sənayedə ərintinin elektrolizindən alınır.
+Flüor laboratoriyada alınmır. Yalnız sənayedə ərintinin elektrolizindən alınır. Flüor- qaz halındadır, açıq-sarı rənglidir. Xlor-qaz halındadır, sarımtıl-yaşıl rənglidir.
-Flüor- qaz halındadır, açıq-sarı rənglidir. Xlor-qaz halındadır, sarımtıl-yaşıl rənglidir.
 Brom-maye halındadır, qırmızı-qonuf rənglidir.
-Yod- bərk haldadır, tünd-bənövşəyi rəngdədir.
+Yod- bərk haldadır, tünd-bənövşəyi rəngdədir.
-Yod suda həll olmur. Etil spirtində həll olur. Spirtdə məhlulundan tibdə istifadə olunur.Halogenlər geniş yayılmışdır
-{{Şəkillər sırası||Chlorine2.jpg|Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg|Iod_kristall.jpg|e1=215|e2=120|e3=215|e4=210|m1=Ftor (F)|m2=Xlor (Cl)|m3=Brom (Br)|m4=Yod (I)}}
+Yod suda həll olmur. Etil spirtində həll olur. Spirtdə məhlulundan tibdə istifadə olunur. Halogenlər geniş yayılmışdır.
-{{kimya-qaralama}}
+{{Dövri cədvəl}}
 [[Kateqoriya:Halogenlər| ]]
+[[Kateqoriya:Dövri cədvəl qrupu]]
+[[Kateqoriya:Dövri cədvəl]]

Halogenlər: Redaktələr arasındakı fərq

13:56, 13 aprel 2020 tarixindəki versiya

Naviqasiya menyusu

Axtar